Regla de fase termodinamica de las aleaciones
J. Williard Gibbs desarrolló una relación útil entre el número de fases, la cantidad de componentes y la de variables de un sistema en equilibrio. Esta relación se llama la regla de fases de Gibbs y se expresa como sigue:
P + F = C + 2
En la que P = cantidad de fases en equilibrio
F = grados de libertad (cantidad de variables que se pueden controlar, esto es, temperatura, presión, composición)
C = cantidad de componentes del sistema
En la mayor parte de los casos, los sistemas de aleación se consideran a una presión constante (1 atm)2, y podemos escribir la ecuación como sigue:
P + F = C + 1
La regla de fases predice que, bajo estas condiciones no hay grados de libertad en el sistema. En otras palabras, los metales puros deben presentar un valor discreto de TM.
En la realidad, los metales comercialmente «puros» presentan un campo de temperaturas de fusión que depende de su grado de contaminación por otros elementos.
Fuente: Apuntes de Ciencia de materiales de la UNIDEG
