Relación entre la KP y la temperatura

Para una reacción química determinada, el valor de Kp es, fijada la temperatura, una cantidad constante e independiente de las cantidades iniciales de reactivos y productos, lo mismo que ocurre con Kc. Por lo tanto, para una reacción química dada, el valor de las constantes Kp y Kc solo dependen de la temperatura.

En realidad, los valores de Kp y Kc son función exclusiva de la temperatura solo en caso de que todos los gases de la mezcla reaccionante se comporten como gases ideales.

La relación existente entre la constante de equilibrio Kp y la variación de energía libre proviene de:

Deduciendo que tanto G como Kp dependen de la temperatura de reacción, por tanto operando a dos temperaturas distintas, tenemos:

Restando ambas expresiones y haciendo operaciones resulta:

Esta ecuación es conocida como la ecuación de Van’t Hoff y nos permite conocer la Kp de una reacción a una temperatura si conocemos para esa misma reacción la Kp a otra temperatura, conociendo además la variación de entalpía del proceso ∆H.