Factores de los que depende la solubilidad de los compuestos iónicos
La solubilidad de un compuesto iónico depende de tres factores:
– Temperatura
El aumento de temperatura proporciona una energía al cristal que favorece los procesos de vibraciones de sus iones, de manera que las fuerzas interiónicas que mantienen a los átomos unidos están debilitadas, por lo que resulta más sencillo para el disolvente vencerlas.
– Factor energético
En todo proceso de disolución hay que vencer las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones en la red, de manera que para separarlos mediante el proceso de disolución hay que proporcionar al sistema una energía mayor que la reticular.
– Factor entrópico
Sabemos que existen también procesos de disolución endotérmicos, como el del NH4Cl, en los que el factor energético juega en contra de la disolución observada en el cristal.
En estos casos hay que indicar que la disolución de una sustancia representa el paso de un sistema ordenado (cristal) a uno desordenado, por lo que el aumento de entropía (estado de desorden) favorece AgNO3 + Kl el proceso de disolución.
El conjunto de ambos factores, energético y entrópico, determinará solubilidad mayor o menor de una sal.
