Electronegatividad
La electronegatividad muestra la capacidad de un átomo de atraer hacia sí a los electrones de enlace.
La tendencia comparativa de un átomo a mostrar un comportamiento electropositivo o electronegativo se puede cuantificar asignando a cada elemento un número de electronegatividad.
La electronegatividad se mide en una escala de 0 a 4.l, y cada elemento tiene asignado un valor sobre esta escala.
Los elementos más electropositivos son los metales alcalinos cuyas electronegatividades van desde 0.9 para cesio, rubidio y potasio a 1.0 para sodio y litio.
Los elementos más electronegativos son flúor, oxíge no y nitrógeno, que tienen electronegatividades de 4.1, 3.5 y 3.1 respectivamente. El concepto de electronegatividad ayuda a comprender el comportamiento enlazante de los elementos.
Metales
1. Tienen algunos electrones en niveles externos, normalmente tres o menos.
2. Forman cationes por pérdida de electrones
3. Tienen bajas electronegatividades.
No metales
1. Tienen cuatro o más electrones en niveles externos
2. Forman aniones por ganancia de electrones
3. Tienen elevadas electronegatividades
Fuente: Apuntes de Ciencia de materiales de la UNIDEG
